Tipos de Reações Químicas

Sempre que ocorre um fenômeno, isto é, uma transformação, mudança ou alguma alteração na composição da matéria, dizemos que se trata de um fenômeno químico. Neste, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então falamos que ocorreu uma reação química.

Geralmente a reação é representada por uma equação química, que mostra quais são as substâncias participantes no início da reação, e quais foram as formadas no final do processo. Esquematicamente temos:

Reagentes → Produtos

As reações podem ser classificadas de várias formas. Abaixo identificamos as principais:

1. Reação de Síntese ou Adição:É aquela em que duas substâncias reagem originando um único produto.

A + B → C

Exemplo: Reação de formação do dióxido de carbono (gás carbônico), a partir de dois reagentes, o carbono e o gás oxigênio.

C + O2 → CO2

2. Reação de decomposição: É o inverso da de Síntese, uma única substância origina duas ou mais.

A → B + C

Exemplo: Nos airbags acionados, ocorre a rápida decomposição de um composto de sódio (NaN3(s)), produzindo gás nitrogênio e sódio.

2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s)

3. Reações de dupla troca: duas substâncias compostas reagem originando outras duas.

AB +XY → AY + XB

Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre.

CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2


Reação de dupla troca entre o hidróxido de sódio e o sulfato de cobre.

4. Reações de simples troca: Uma substância composta reage com uma simples e geram outras duas substâncias compostas e simples.

A +XY → AY + X

Exemplo: Reação de ácido clorídrico com zinco liberando gás hidrogênio (efervescência).

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2


Reação de simples troca entre ácido clorídrico e zinco.

5. Reações de Oxirredução: São as que envolvem perda (oxidação) ou ganho (redução) de elétrons.

Exemplo: Na fotossíntese, reação realizada pelas plantas clorofiladas, as moléculas de clorofila utilizam energia solar para produzir gás oxigênio.

6 H2O + 6 CO2 → 6 O2 + C6H12O6

Nesta reação o oxigênio sofreu uma oxidação, pois seu Nox (número de oxidação – carga elétrica das espécies químicas) aumentou, ou seja, ele perdeu elétrons. Já o hidrogênio reduziu, ou seja, ele ganhou elétrons.


Planta aquática liberando oxigênio resultante da fotossíntese, uma reação de óxido-redução.

6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.

6.1- Óxido básico + Ácido → Sal + H2O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água.

Exemplos:

Na2O + H2O → 2NaOH
Na2O + 2HNO3 →2NaNO3 + H2O

6.2- Óxido ácido + Base → sal + H2O: O óxido ácido apresenta caráter covalente, e geralmente é formado por ametais. Ao reagir com a água, origina ácidos. E ao reagir com bases, origina sal e água.

Exemplos:

SO2 + H2O →H2SO3
SO2 + 2KOH →K2SO3 + H2O

6.3-Óxido básico + Óxido ácido → Sal: Neste caso, o cátion do óxido básico reage com o óxido ácido formando um sal.